jembatan
keledai deret volta, deret volta adalah salah satu hafalan yang cukup memusingkan kepala
bagi sebagian orang termasuk penulis, he2. bayangin aje baru lihat deretnya aja
sudah pusing ngelihatnya
Li
K Ba Sr Ca Na La Ce Mg Lu Al Mn-H20-Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt
Au
ini dia jembatan keledainya, terbaru buatan asli
indonesia tentunya jembatan keledai deret volta memang agak susah sih
kalu dihafalkan dulu kayaknya ane buat kerpekan deh , he2 ngak kali bercanda.
oke siap langsung kopy aja ni tulisan jembatan keledai deret volta untuk yang
mau ujian kimia.
Li
K Ba Sr Ca Na La Ce Mg Lu Al Mn-H20-Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt
Au
Ni dia cara menghafalnya
LIhat Kakak BAru SeRing CAri NAma LAtin CEwek MaGelang;
LUsa ALi MiNum Air maeZoN;
CaRi FEnny yg CD COwoknya NIlon;
SeNang PemBalut Halus SeBelah BIru;
CUma HarGanya nggAG PenTing tAU;
ini ada lagi caranya pakai mantra deretvolta
LiKaBaCaNa Megal MeN Zen Cer Fe Ced NiSenPeb
Ha
Seb BiCu HaAg PeTauuuuu......
hafalin mantranya aja yo..... pokonya semua
tentang menghafal deret volt
ada lagi cara menghafal deret volta
Jurus CEPAT
mengingat:
Kalau Bapak Camat Nanti
Meninggal Alamat Mana Zaman Cari
Federal Cindy Senang Pabrik Hidrogen
Cium Hangat Agar Putus Aura
- Sel Galvani (sel Volta) adalah sel elektrokimia
yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang
spontan.
- Katode merupakan kutub positif dan anode
merupakan kutub negatif. Contoh penggunaan baterai dan aki.
- Penemuan bahwa reaksi kimia dapat menghasilkan
energi listrik oleh Alesandro Volta berdasarkan eksperimen Luigi Galvani.
- Sel Volta mempunyai elektrode logam yang
dicelupkan ke dalam larutan garamnya.
Proses dalam sel galvani
1 Pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan
menjadi Zn2+ yang larut.
Zn(s) Zn2+(aq) + 2é
2 Pada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan
mengendap menjadi logam Cu.
Cu2+(aq) + 2é Cu(s)
3 Hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa
logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah.
4 Reaksi total yang terjadi pada sel galvani:
Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)
Notasi sel :Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
Deret volta
- K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cu, Fe, Ni, Sn,
Co, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
- Semakin ke kanan, semakin mudah direduksi dan
sukar di oksidasi.
- Semakin ke kiri semakin mudah dioksidasi dan
sukar direduksi.
Berdasarkan kegunaannya, sel Volta dibedakan atas
dua macam :
a. Sel Volta untuk penentuan pH larutan, energi
reaksi, kelarutan garam dsb.
b. Sel Volta untuk menghasilkan tenaga listrik,
misalnya untuk penerangan, penggerak motor, radio transistor dan kalkulator.
untuk melihat trik menghafal
cepat, menghafal
permanen, jembatan
keledai tabel periodik silahkan kunjungi dan klik link diatas
0 komentar:
Post a Comment